2.2　物质在溶剂中的溶解特性

物质在溶剂中的溶解度是衡量溶液中溶质分子和溶剂分子之间的相互作用的最简单、最方便的量。从溶解度数据估计溶质-溶剂的相互作用时，破坏溶质-溶质间相互作用所造成的能量损失及破坏溶剂-溶剂间相互作用所造成的能量损失都必须考虑在内。虽然，对溶解度数据的分析只能是定性的，但从溶质和溶剂的相互作用的观点出发研究物质的溶解度数据是十分有意义的。

一般而言，溶质-溶质之间、溶剂-溶剂之间和溶质-溶剂之间都存在范德华力，可能存在氢键作用。范德华力存在于任何分子之间，其大小随分子的极化率和偶极距的增大而增大。氢键作用比范德华力强得多。氢键可以是一个氢原子和两个氧原子形成的桥式结构，O—H…O，如水溶液中水分子的氢键缔合；氢键也可以是A—H…B桥式结构，其中，A和B是电负性大而半径小的原子，如O、N、F等。氢键A—H…B的形成有赖于液体分子具有给电子原子B和受电子的A—H键。物质的溶解特性分析需要全面考虑溶剂-溶剂之间、溶质-溶质之间、溶质-溶剂之间的相互作用。